高中化学计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。

一、电子守恒与终态法结合

例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g

（1）计算放出H2多少升（标准状况下）

分析：剩余金属1.8g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应），

2K+2H2O=2KOH+H2↑①

2KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑②

①+②得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑

有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）

66g44.8L

15-1.8V(H2)=8.96L

(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：

2K～～～H2SO4

2mol1mol

0.2mol4×V（H2SO4）

V（H2SO4）=25mL

（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。

由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)

所以有n(H2SO4)=3/n(Al)+1/2n(K)答案为100mL

例2.将5.1g镁和铝投入500mL,2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解。再加入4mol/L的NaOH溶液。

(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）。

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有：

500×2=4×V（NaOH）

所以V（NaOH）=250mL

(2)生成沉淀的质量最多是（）。

A.22.1gB.8.5gC.10.2gD.13.6g

分析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀,固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5mole质量，答案为D。