请看这样一道练习题：从由氢氧化钙[Ca(OH)2]与氢氧化钠（NaOH）所组成的均匀混合物中取出少量样品，测知氢、钙的质量分数分别为1/38、20/57。试求原混合物中氧和钠的质量分数各为多少？ 这是一类典型的求混合物中元素质量分数的化学练习题，若不抓住问题的实质，找到与问题有密切关系的因素，而直接去纠缠氢与钙的质量分数，以期求得氧和钠的质量分数，则很难如愿以偿。应该注意到钙、钠在原混合物中是互不相干的两个孤立元素，只有氢和氧不论在Ca(OH)2还是在NaOH中，其质量比才恒定为1∶16（即氢、氧的质量分数之比也为1∶16，并且不随混合物中各物质的质量变化而变化）。再由题给条件氢在原混合物中的质量分数为1/38可知道氧的质量分数为16/38=8/19，最后即可求得原混合物中钠的质量分数为1-（1/38+20/57+8/19）=23/114。 答：原混合物中氧和钠的质量分数各为8/19、23/114。 因此，我们可以为此类求混合物中元素质量分数的问题总结出一种快捷的解题方法： 1、找出混合物里各物质中不随组成的改变而改变质量比的那几种元素； 2、根据比例关系及已知元素的质量分数便可十分顺利地求得其它元素的质量分数。 例如，在由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠所组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，求氧元素的质量分数。 解：不难看出在Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，钠和硫的质量比（46∶32）不随组成的变化而变化。因为硫元素的质量分数为已知（16%），所以可设钠元素的质量分数为x，于是有：x∶16%=46∶32，解得x=23%。那么，氧元素的质量分数=1-（16%+23%）=61%