高三化学寒假作业(一)参考答案

678910111213

CBADDCBC

26.(14分)(1)第三周期第ⅥA族

△

(2)

(3)C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O

(4)分子晶体 (5)

(6)Cl2 + 2OH- === 2Cl- +2 ClO- + H2O

27.(14分)(1)4.0 (2) LaNi5或Ni5La

(3)①2NO +5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-

②15 ③14.25

△

△

28.(17分)Ⅰ、(1)③①④②

(2)4H++2Cl-+MnO2 === Mn2++Cl2↑+2H2O

650℃~850℃

(3)TiO2 + 2Cl2 + 2C ========= TiCl4 + 2CO

Ⅱ、(1)只存在ClO-

(2)b 褪色 d 变蓝色

29.(15分)

高三化学寒假作业(二)参考答案

1—5：CBBBC;6—10:DABDA;11—16：BDDCCD

17、(1)、略(HCl的电子式)

(2)、2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O

用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。

(3)、BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4↓

(4)、2H+ + 2e- = H2 ↑ S2O82-+2H2O=2HSO-4 + H2O2

18、⑴2SO2+O2 2SO3

⑵ 过氧化钠 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

⑶、N2(或NH3) 3NO2+H2O==2HNO3+NO

19、(1)、③铜溶解生成无色气体，溶液有无色变蓝色。 探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性。

(2)、①正：铁在浓硝酸中迅速氧化，表面生成致密氧化膜，阻碍了内部铁与浓硝酸的进一步氧化

(3)、①NO3- + 3 e- + 4H+ = NO ↑ + 2H2O

20、(1)醛基，取代反应

(2) +2NaOH +CH3OH+H2O

(3)FeCl3溶液或溴水

(4) 或

高三化学寒假作业(三)参考答案

6——13C A C B C D D B

26.(14分)

(1)① 正(2分) ② 电极c上覆盖一层红色物质(2分) ③ 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ (2分)④ CuO(2分) (2) 19% (3分) (3) 能 (1分)

此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水 (2分)

27. (17分)

(1) CH3CHO (2分) ，(2分)

(2) 加成 (2分); NaOH的 水溶液(加热)，酸化 (2分)(漏写酸化扣1分)

(3) -CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH →

-CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 (3分)

(4) F与G的结构简式 (各2分)

(5)4 (2分)

28.(15分)

(1)三角锥(2分)， ： ：：C：： ：(2分)

(2)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)

(3)3Cl2+2NH3====6HCl+ N2(2分)

(4)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol(4分)

(5)5CH3OH+6HNO3====5CO2+3N2+13H2O(3分)

29.(14分)

⑴①Na2O2与水反应生成OH-，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O的电离，有利于NH3的逸出(2分);

②D→B→E(或D)(2分，顺序错不得分)

⑵①无水CuSO4(2分);防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验(2分)

②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(2分) 将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等(2分)其他合理答案也可得分，但不能改变药品浓度或加入其他药品，也不用加水

③A中产生的H2不能全部进入B中(2分)

高三化学寒假作业(四)参考答案

1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.B 7.A 8.C

9、(10分)

(1)Ba2+、CO32-、I-(3分) NH4+ (1分)

(2)2H++2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O (3分)

(3)向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝 (3分)

10题、

11、(12分)

(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (或SO2 +OH-=H SO3-) (2分)

(2) 溶液由无色变成红色 (1分) 氧化 (1分)

(3)吸收有害气体，防止污染空气 (1分)

HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (或2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2 +H2O) (2分)

(4)NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)(3分)

(5)3S+S2- = S42-(3分) S42-+13Cl2+12H2O = 26Cl-+4SO42-+24H+(3分)

12、(24分)

(1)1:2 (2分)

(2)原子 (2分) 2NA (2分)

(3)负 (2分) H2-2e-+OH-=2H2O (2分)

(4)(Ⅰ) 钝化 加热 吸收塔 品红 形成酸雨 (各1分共5分)

(Ⅱ)2SO2+O2 2SO3 (3分)

Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3分)

(Ⅲ)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (3分)

高三化学寒假作业(五)参考答案

6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.C 13.A

26.(16分)(1)高氯酸 (2分)

(2) (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)

(3)2I– + ClO– + H2O = I2 + Cl– + OH– (2分)

(4)2Cl– + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH– (2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)

(5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl– (2分)

27.(15分)(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4– + CO2↑+ H2O(2分)

(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)

(3)CO、CO2、H2O(3分)

除去混合气体中的CO2(2分) CuO + CO Cu + CO2(2分)

(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分)

28.(19分)(1)C6H14(2分)

CH3(CH2)4CH3 己烷 (CH3)3CCH2CH3 2，2–二甲基丁烷(各1分，共4分)

(2)①碳碳双键(2分)

②CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH (各1分，共3分)

③

(2分)

④CH3CHO(2分)

⑤E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分)

G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分)

29.(10分)(1)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2分) 放热反应(1分)

(2)S(s) + O2(g) = SO2(g);△H =–296.8 kJ/mol (2分)

(3)①e (2分) ②0.005 mol/(L•min) (2分) 增大 (1分)