主要思想：按方程式的系数极限的转化为反应物或生成物(即一边倒)，特别注意极值是否可取

一、解决取值范围的问题

例1.一定条件下,在反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中：

n(SO2)=2.0mol/L,n(O2)=0.8mol/L,n(SO3)=2.4mol/L,则SO2的起始浓度的范围为()。

A.0.4～2.0mol/LB.0.4～4.4mol/LC.0～4mol/LD.无法确定

解:把平衡时的量看成起始量,极限地向左转化为反应物(按SO3的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始2.00.82.4

转化2.41.22.4

极限I4.42.00

极限地向右转化为生成物(按O2的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始2.00.82.4

转化1.60.81.6

极限II0.404

答案选B

例2.在一密闭容器中发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若最初加入等物质的量的CO和H2O各1mol,反应达平衡时,生成0.67molCO2,若在相同条件下将H2O的物质的量改为4mol。反应达平衡时生成CO2可能为()mol。

A.1.34B.1.0C.0.94D.0.52

解:H2O的物质的量改为4mol.相当于先让1molCO和1molH2O反应达平衡后,再加入3molH2O,显然平衡右移,所以CO2的物质的量应大于0.67mol,用极限法找CO2的极大值(按CO的量转化):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始1mol4mol00

转化1mol1mol1mol1mol

极限0mol3mol1mol1mol

所以CO2的极大值为1mol(但1不能取)

答案选C

例3.在体积固定的密闭容器中通入A﹑C﹑D各1mol和xmol的B发生反应:

A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)

当x在一定范围内变化,均可通过调节反应器的温度,使反应达平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol,若使起始反应向正方向进行,则x的范围为（）。

A.1﹤x﹤2B.1﹤x﹤5C.2﹤x﹤4D.2﹤x﹤5

解:正反应是气体物质的量减小的反应

极限①平衡不移动气体总物质的量为5mol时则B应为2mol,显然要使平衡右移则B的物质的量应大于2mol；极限②B较多时,平衡极限的右移后气体总物质的量为5mol，(不妨按A的量转化)则

A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)

起始1molx1mol1mol

转化1mol4mol2mol1mol

极限0molx-43mol2mol

即x-4+3+2=5所以x的最大值为4(注意4不可以取)

答案选C

二、解决等效平衡的问题

极限思想主要用于解决等效平衡问题。

(1)恒温、恒容条件下的等效平衡。

思路:用极限法处理后各物质的值对应相等(即一边倒后,值相同)

(2)恒温、恒压条件下的等效平衡。

思路:用极限法处理后各物质间的比值对应相等(即一边倒后,比值相同)。

(3)特殊情况,等体积反应(恒温)

思路:用极限法处理后各物质间的比值对应相等(即一边倒后,比值相同)。