盐类的水解
发布时间：2014-11-01 编辑：化学学法小组 来源：网络&投稿
我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？
一、盐类的水解
【实验4－1】把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3的固体分别加入6个盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。
实验结果表明，CH3COONa、Na2CO3的水溶液呈碱性，NH4Cl、Al2（SO4）3的水溶液呈酸性，NaCl、KNO3的水溶液呈中性。
讨论
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
通过讨论可以得出以下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。这是为什么呢？我们来分类进行研究。
1．强碱弱酸所生成盐的水解
我们知道，水是很弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH－，二者的浓度相等，并处于动态平衡状态。
CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH中和所生成的盐，它是强电解质，在它的水溶液里并存着下列几种电离：
由于CH3COO－与水电离的H+结合而生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液里c（H+）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（OH－）随着增大，直到建立新的平衡。结果，溶液里c（OH－）＞c（H+），从而使溶液呈碱性，如图4－10所示。上述反应可以表示如下：
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
由上式可见，盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。
Na2CO3的水解情况同CH3COONa相类似，但由于H2CO3是二元酸，所以Na2CO3的水解反应复杂一些，是分两步进行的。
离子方程式是：
但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
其他的强碱弱酸盐如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解也属于这种类型。
2．强酸和弱碱所生成盐的水解
NH4Cl是强酸弱碱盐，它是强电解质，在水溶液里的水解过程可表示如下：
NH3·H2O，破坏了水的电离平衡。随着溶液中c（OH－）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（H+）随着增大，直至建立新的平衡。结果，溶液中c（H+）大于c（OH－），从而使溶液呈酸性，如图4－12所示。这一反应也可用离子方程式表示如下：
其他的强酸弱碱盐如Cu（NO3）2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4等的水解也都属于这种类型。
强酸和强碱所生成的盐如NaCl等，由于它们电离生成的阴、阳离子都不与溶液中的H+或OH－结合生成弱电解质，所以水中H+浓度和
OH－浓度保持不变，没有破坏水的电离平衡，因此，这种由强酸和强碱中和所生成的盐不发生水解，溶液呈中性。
其他的强酸强碱盐如KCl、NaNO3等都不发生水解。
弱酸和弱碱所生成盐的水解比较复杂，这里就不介绍了。
二、盐类水解的利用
盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，但当水解达到平衡时，跟其他平衡一样，也受温度、浓度等条件的影响。
例如，在盐溶液中加入适量酸或碱后，由于增大了盐溶液中H+或OH－的浓度，使平衡向左或向右移动，这样，就可以抑制或促进水解反应的进行。例如在实验室里配制FeCl3溶液时，由于FeCl3是强酸弱碱所生成的盐，容易水解生成难溶的Fe（OH）3：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
致使溶液浑浊，得不到澄清的FeCl3溶液。因此，在配制FeCl3溶液时，如果加入一定量的盐酸，就可使上述平衡向逆反应方向移动，从而抑制了FeCl3的水解。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，以抑制它们的水解。
盐类水解是中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，水解就必然是吸热反应。因此，升高温度能促进盐类的水解。在实践中，常应用这一原理，采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
讨论
不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+，试说明理由，并写出有关反应的离子方程式。
习题
一、填空题
1．盐类水解反应的实质是______，它可以看作是______反应的逆反应。
2．强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______。
3．在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______；在配制Na2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的______。
二、选择题
1．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是[]
A．H2O+H2OH3O++OH－
2．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2－）的关系是[]
A．c（Na+）=c（S2－）
B．c（Na+）∶c（S2－）=2∶1
C．c（Na+）∶c（S2－）＞2∶1
D．c（Na+）∶c（S2－）＜2∶1
三、写出下列盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式，并说明其溶液的酸碱性。
1．NH4NO3
2．CH3COOK
3．Fe2（SO4）3
四、回答下列问题
1．用热水配制CuSO4溶液时，为什么会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的CuSO4溶液？
2．草木灰是农村常用的钾肥，它含有K2CO3。试说明为什么草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用。
一、盐类的水解
【实验4－1】把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3的固体分别加入6个盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。
实验结果表明，CH3COONa、Na2CO3的水溶液呈碱性，NH4Cl、Al2（SO4）3的水溶液呈酸性，NaCl、KNO3的水溶液呈中性。
讨论
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
通过讨论可以得出以下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。这是为什么呢？我们来分类进行研究。
1．强碱弱酸所生成盐的水解
我们知道，水是很弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH－，二者的浓度相等，并处于动态平衡状态。
CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH中和所生成的盐，它是强电解质，在它的水溶液里并存着下列几种电离：
由于CH3COO－与水电离的H+结合而生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液里c（H+）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（OH－）随着增大，直到建立新的平衡。结果，溶液里c（OH－）＞c（H+），从而使溶液呈碱性，如图4－10所示。上述反应可以表示如下：
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
由上式可见，盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。
Na2CO3的水解情况同CH3COONa相类似，但由于H2CO3是二元酸，所以Na2CO3的水解反应复杂一些，是分两步进行的。
离子方程式是：
但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
其他的强碱弱酸盐如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解也属于这种类型。
2．强酸和弱碱所生成盐的水解
NH4Cl是强酸弱碱盐，它是强电解质，在水溶液里的水解过程可表示如下：
NH3·H2O，破坏了水的电离平衡。随着溶液中c（OH－）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（H+）随着增大，直至建立新的平衡。结果，溶液中c（H+）大于c（OH－），从而使溶液呈酸性，如图4－12所示。这一反应也可用离子方程式表示如下：
其他的强酸弱碱盐如Cu（NO3）2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4等的水解也都属于这种类型。
强酸和强碱所生成的盐如NaCl等，由于它们电离生成的阴、阳离子都不与溶液中的H+或OH－结合生成弱电解质，所以水中H+浓度和
OH－浓度保持不变，没有破坏水的电离平衡，因此，这种由强酸和强碱中和所生成的盐不发生水解，溶液呈中性。
其他的强酸强碱盐如KCl、NaNO3等都不发生水解。
弱酸和弱碱所生成盐的水解比较复杂，这里就不介绍了。
二、盐类水解的利用
盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，但当水解达到平衡时，跟其他平衡一样，也受温度、浓度等条件的影响。
例如，在盐溶液中加入适量酸或碱后，由于增大了盐溶液中H+或OH－的浓度，使平衡向左或向右移动，这样，就可以抑制或促进水解反应的进行。例如在实验室里配制FeCl3溶液时，由于FeCl3是强酸弱碱所生成的盐，容易水解生成难溶的Fe（OH）3：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
致使溶液浑浊，得不到澄清的FeCl3溶液。因此，在配制FeCl3溶液时，如果加入一定量的盐酸，就可使上述平衡向逆反应方向移动，从而抑制了FeCl3的水解。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，以抑制它们的水解。
盐类水解是中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，水解就必然是吸热反应。因此，升高温度能促进盐类的水解。在实践中，常应用这一原理，采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
讨论
不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+，试说明理由，并写出有关反应的离子方程式。
习题
一、填空题
1．盐类水解反应的实质是______，它可以看作是______反应的逆反应。
2．强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______。
3．在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______；在配制Na2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的______。
二、选择题
1．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是[]
A．H2O+H2OH3O++OH－
2．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2－）的关系是[]
A．c（Na+）=c（S2－）
B．c（Na+）∶c（S2－）=2∶1
C．c（Na+）∶c（S2－）＞2∶1
D．c（Na+）∶c（S2－）＜2∶1
三、写出下列盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式，并说明其溶液的酸碱性。
1．NH4NO3
2．CH3COOK
3．Fe2（SO4）3
四、回答下列问题
1．用热水配制CuSO4溶液时，为什么会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的CuSO4溶液？
2．草木灰是农村常用的钾肥，它含有K2CO3。试说明为什么草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用。