一：形成8电子稳定结构的元素特点：

1.1当最外层电子数（M）层小于4时，1.2次外层应为8电子。

1.3当最外层电子数大于或等于4时，1.4次外层不1.5一定是8个电子，1.6可以是2（L）层，1.7可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA，1.8N层以后的电子层）

二：判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：

2.1离子化合物的判断方法：

阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8

阴离子:最外层电子数+化合价=8

例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。

解析：Mg2+:8+2-2＝8

Fe3+:14+2-3=13

Al3+:8+3-3=8

Cl-:7+-1=8

∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构

Fecl3各元素没有满足8电子结构。

共价化合物的判断方法；

最外层电子数＋|化合价|=8

例2SO2CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构

解析：SO2:S:6+4=10

O:6+-2=8

CS2:C:4+4=8

S:6+-2=8

∴CS2是满足8电子结构

特殊类型化合物的判断方法：

对氧化物和稀有气体的判断：

3.1过氧化物：

阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8

阴离子：最外层电子数+化合价+共有电子对数＝8

Na2O2:Na+:8+1-1=8

O22-:6+-1+1=8

属于8电子结构

3.2稀有2稀有气体的形成的化合物判断：

由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。

如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。

3.3非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）

3.4非金属双原子单质分子判断：

最外层电子数+共有电子对数＝8

3.5O3分子：按OO2

6+4＝10∴不是8电子结构

例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（）

A：光气（CoCl2）B:六氟化硫（SF6）

C:二氟化氙D:三氟化硼

解析：（A）光气CoCl2C:4+4=8

O:6+-2=8

Cl:7+-1=8

(B)SF6S:6+6=12

F:7+-1=8

(C)XeF2Xe:8+2=10

F:7+1=8

(D)BF3B:3+3=6

F:7+-1=8

答案：（A）

例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（）

（A）BeCl2(B)Pcl3(C)Pcl5(D)N2

解析：（A）Becl2Be:2+2-2=2

cl:7+-1=8

(B)Pcl3P:5+3=8

cl:7+-1=8

(C)Pcl5P:5+5=10

cl:7+-1=8

(D)N2:5+3=8

∴答案为：（B）(D)