所谓“三池”，就是指原电池、电解池和电镀池。它们是电化学中最重要的知识点。在电化学的学习中，我们需要理解化学电源的工作原理以及金属发生电化学腐蚀的原因，而要明白这其中的原理和原因，我们就需要理解原电池的原理。在理解原电池的原理的时候，最好的办法就是把原电池的构成、电极、电极反应以及电子的流向等方面的“零碎知识点”弄透。同时“电化学”还包括电解、电镀等相关的电能和化学能之间关系的知识。而这些知识和原电池的知识存在许多的联系，对于初学者容易产生误解，因此我们需要将原电池和电解的知识点进行比对，一来可以通过比较的方法帮助我们理解电化学中原电池和电解的本质及区别，二来还可以帮助我们进一步加深对“电化学”的原理和应用的理解。现将原电池、电解池、电镀池通过列表的形式进行详细的比较，帮助我们从整体上把握“电化学”的学习。

原电池

电解池

电镀池

概念

将化学能转化成电能的装置

将电能转化为化学能的装置

利用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或者合金的装置

简易装置图

构成的条件

①能自发地发生氧化还原反应；②形成闭合回路（方式有：直接接触、导线相连接等）；③电解质溶液（参与或支持反应同时还兼导电作用）；④两个电极（一般是活动性不同的两金属）

①形成闭合回路；②两电极插入电解质溶液中；③两电极连接直流电源

①镀层金属连接电源正极，待镀金属连接电源负极；②电镀液必须含有镀层金属的离子

电极的名称

负极：较活泼的金属（电子流出的电极或者是电解质溶液中的阴离子流向的电极）；

正极：较不活泼金属或者是能导电的非金属（电子流入的电极或者是电解质溶液中的阳离子流向的电极）

阳极：与直流电源正极相连的电极；

阴极：与直流电源负极相连的电极

（名称与电解池相同，但有限制条件）

阳极：必须是镀层金属；

阴极：镀件

电极上发生的化学反应

负极：发生氧化反应，金属失去电子；

正极：发生还原反应，溶液中的阴离子得到电子或者是氧气得电子（发生吸氧腐蚀）

阳极：电解质溶液中的阴离子（或者是金属电极）失去电子发生氧化反应；

阴极：电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应

阳极：金属电极失去电子；

阴极：电镀液中的阳离子得到电子

装置中的电子流向

负极正极

电源的负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源的正极（离子移动的方向：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动）

与电解池相同

备注：（1）同一原电池的正、负极的电极反应得失电子数相等。

（2）同一电解池的阳极、阴极的电极反应中得失电子数相等。

（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。

上述三种情况下，在书写电极反应式的时候得失电子数一定要相等；在计算电解产物的量的时候，应按照得失电子数相等进行计算。